Dicloruro de disulfuro para niños

Datos para niños   Dicloruro de diazufre
General
Fórmula estructural
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	10025-67-9
Número RTECS	WS4300000
ChemSpider	23192
DrugBank	14647
PubChem	24807
UNII	NJ7YR2EV0D
InChI InChI=InChI=1S/Cl2S2/c1-3-4-2 Key: PXJJSXABGXMUSU-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Masa molar	133,882 g/mol

El dicloruro de diazufre es un compuesto químico con la fórmula S₂Cl₂ . S₂Cl₂ tiene la estructura implicada por la fórmula Cl-S-S-Cl, en el que el ángulo está entre el plano Cl^a-S-S and S-S-Cl^b es de 85°. Esta estructura es similar a la del H₂O₂ o a la del FOOF O₂F₂. Un isómero diferente de S₂Cl₂ es S=SCl₂; este isómero se forma transitoriamente cuando S₂Cl₂ se expone a la radiación UV (véase tiosulfóxidos).

Síntesis y propiedades básicas

El cloruro de diazufre es un líquido amarillo/naranja que humea en el aire debido a la reacción con el agua:

2 S₂Cl₂ + 2 H₂O → SO₂ + 4 HCl + 3/8 S₈

Se sintetiza por cloración parcial del azufre:

S₈ + 4 Cl₂ → 4 S₂Cl₂ ΔH = −58.2 kJ/mol

El exceso de cloro da cloruro de azufre (II):

S₂Cl₂ + Cl₂ → 2 SCl₂ ΔH = −40.6 kJ/mol

Ambas reacciones son reversibles, y al ponerse de pie, el SCl₂ las versiones del cloro para volver a dicloruro de diazufre. Tiene la habilidad para disolver azufre, que refleja en partes la formación de polisulfanos:

S₂Cl₂ + n S → S_2+nCl₂

El S₂Cl₂ también se debe a la cloración de CS₂ como en la síntesis del tiofosgeno.

Aplicaciones en la síntesis

El S₂Cl₂ se ha usado para introducir enlaces C-S. En presencia de AlCl₃, S₂Cl₂ reacciona con benceno para dar sulfuro de difenilo:

S₂Cl₂ + C₆H₆ → (C₆H₅)₂S + 2 HCl + 1/8 S₈

Las anilinas reaccionan con S₂Cl₂ en la presencia de NaOH a través de la denominada reacción de Herz para dar orto-aminotiopenolatos. Estas especies son precursoras de los tintes tioindigo. También se utiliza para preparar el gas mostaza "gas" por reacción con etileno:

S₂Cl₂ + 2 C₂H₄ → (ClC₂H₄)₂S + 1/8 S₈

Véase también

En inglés: Disulfur dichloride Facts for Kids