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Johannes Nicolaus Brønsted para niños

Enciclopedia para niños
Datos para niños
Johannes Nicolaus Brønsted
Johannes Brønsted.jpg
Información personal
Nacimiento 22 de febrero de 1879
Varde (Dinamarca)
Fallecimiento 17 de diciembre de 1947
Copenhague (Dinamarca)
Educación
Educado en Universidad de Copenhague
Información profesional
Ocupación Químico, profesor universitario y físico
Área Química
Cargos ocupados Parlamentario de Dinamarca por Western Copenhagen constituency (hasta 1947)
Empleador Universidad de Copenhague
Partido político Venstre
Miembro de

Johannes Nicolaus Brønsted fue un importante químico y físico de Dinamarca. Nació en Varde el 22 de febrero de 1879 y falleció el 17 de diciembre de 1947.

Estudió ingeniería química, graduándose en 1899. Luego, en 1908, obtuvo su doctorado en física en la Universidad de Copenhague. Poco después, fue nombrado profesor de Química inorgánica y Física en la misma universidad.

En 1906, publicó su primer estudio sobre la afinidad del electrón, un concepto importante en química.

¿Qué es la Teoría de Ácidos y Bases de Brønsted-Lowry?

En 1923, Johannes Brønsted presentó una nueva forma de entender las reacciones entre ácidos y bases. Al mismo tiempo, el químico inglés Thomas Lowry llegó a ideas muy similares. Por eso, esta teoría se conoce como la Teoría de Brønsted-Lowry.

Ese mismo año, otro científico, Gilbert N. Lewis, propuso una teoría diferente sobre los electrones. Sin embargo, tanto la teoría de Brønsted-Lowry como la de Lewis se usan hoy en día para explicar la química.

¿Cómo funciona la Teoría de Brønsted-Lowry?

Brønsted y Lowry definieron los ácidos y las bases de una manera sencilla:

  • Un ácido es una sustancia que puede donar un protón (un ion de hidrógeno, H+).
  • Una base es una sustancia que puede aceptar un protón.

Cuando un ácido se disuelve en agua, su átomo de hidrógeno puede perder su electrón y convertirse en un protón que el agua acepta. Por otro lado, cuando una base se disuelve en agua, puede aceptar un protón.

Ejemplos de Reacciones Ácido-Base

Según esta teoría, muchas reacciones químicas son interacciones entre un ácido y una base. Aquí tienes algunos ejemplos:

  • NH3 (gas) + H2O (líquido) <---> NH4+ (ion amonio) + OH- (ion hidróxido)
  • H2SO4 (ácido sulfúrico) + H2O (líquido) <---> H3O+ (ion hidronio) + HSO4- (ion sulfato ácido)
  • HSO4- (ion sulfato ácido) + H2O (líquido) <---> H3O+ (ion hidronio) + SO4= (ion sulfato)

En estas reacciones, las flechas dobles (<--->) indican que son reversibles, es decir, pueden ir en ambas direcciones. Brønsted también explicó que cuando un ácido pierde un protón, se forma lo que se llama una base conjugada.

La teoría de Brønsted-Lowry ha sido muy útil para entender la química, y aunque existen otras definiciones de ácidos y bases, esta es fundamental. Por eso, a menudo se habla de "ácidos Brønsted" y "bases Brønsted" para ser más específicos.

Otros Trabajos y Reconocimientos

Brønsted también fue reconocido por su trabajo en la catálisis por ácidos y bases, que es el estudio de cómo los ácidos y las bases pueden acelerar las reacciones químicas. La ecuación de la catálisis de Brønsted lleva su nombre en su honor.

Colaboró con el científico sueco George de Hevesy en la separación de los isótopos del mercurio, que son diferentes formas de un mismo elemento.

Durante la Segunda Guerra Mundial, Brønsted se opuso a las ideas de los nazis. En 1947, fue elegido para el parlamento danés, pero lamentablemente falleció poco después de la elección y no pudo ocupar su puesto.

Galería de imágenes

Véase también

Kids robot.svg En inglés: Johannes Nicolaus Brønsted Facts for Kids

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Johannes Nicolaus Brønsted para Niños. Enciclopedia Kiddle.