Haluro de hidrógeno para niños
Los haluros de hidrógeno son un tipo de compuesto químico muy interesante. Se forman cuando el hidrógeno se une con uno de los elementos llamados halógenos. Los halógenos son el flúor, el cloro, el bromo y el yodo. Estos elementos se encuentran en el grupo 17 de la tabla periódica.
La fórmula general de un haluro de hidrógeno es HX. Aquí, la "H" representa un átomo de hidrógeno y la "X" representa un átomo de halógeno. El astato, otro halógeno, no se suele incluir porque es muy raro e inestable.
Contenido
Haluros de Hidrógeno: ¿Qué Son?
Los haluros de hidrógeno son compuestos que se forman cuando un átomo de hidrógeno se une a un átomo de un halógeno. Cuando estos compuestos se disuelven en agua, se les llama ácidos halhídricos.
¿Cómo se Forman los Haluros de Hidrógeno?
Estos compuestos se crean a través de una reacción química entre el hidrógeno y un halógeno. Por ejemplo, el hidrógeno puede reaccionar con el cloro para formar cloruro de hidrógeno.
Tipos de Haluros de Hidrógeno
Aquí tienes algunos ejemplos de haluros de hidrógeno y sus características:
| Compuesto | Fórmula | Distancia (H−X) en pm | Momento dipolar (D) |
|---|---|---|---|
| Fluoruro de hidrógeno | HF | 91.7 | 1.86 |
| Cloruro de hidrógeno | HCl | 127.4 | 1.11 |
| Bromuro de hidrógeno | HBr | 141.4 | 0.788 |
| Yoduro de hidrógeno | HI | 160.9 | 0.382 |
Propiedades de los Haluros de Hidrógeno
Los haluros de hidrógeno tienen propiedades especiales que los hacen únicos.
¿Por Qué Son Ácidos?
Estos compuestos son ácidos porque, cuando se disuelven en agua, pueden liberar iones hidronio (H3O+). Piensa en los iones como pequeñas partículas con carga eléctrica.
Con la excepción del fluoruro de hidrógeno (HF), los demás haluros de hidrógeno son ácidos fuertes. Esto significa que se disuelven muy bien en agua y liberan muchos iones hidronio. La fuerza de estos ácidos aumenta a medida que bajas en el grupo de los halógenos en la tabla periódica.
El fluoruro de hidrógeno es un caso especial. Tiene unos enlaces muy fuertes llamados "enlaces de hidrógeno". Estos enlaces hacen que sea más difícil para el HF separarse en iones en el agua, por eso es un ácido más débil que los demás.
Puntos de Fusión y Ebullición
El fluoruro de hidrógeno (HF) también tiene los puntos de fusión y ebullición más altos de todos los haluros de hidrógeno. Esto se debe a esos mismos enlaces de hidrógeno tan fuertes.
Desde el cloruro de hidrógeno (HCl) hasta el yoduro de hidrógeno (HI), el punto de ebullición aumenta. Esto ocurre porque las moléculas se hacen más grandes y tienen más electrones. Esto lleva a que las fuerzas de atracción entre ellas, llamadas "fuerzas de Van der Waals", sean más fuertes.
¿Por Qué Producen Humo Blanco?
En condiciones normales de presión y temperatura, los haluros de hidrógeno (excepto el fluoruro de hidrógeno) son gases incoloros. El fluoruro de hidrógeno hierve a 19 °C, lo que es bastante bajo.
Las soluciones concentradas de estos ácidos pueden producir un humo blanco visible. Esto sucede porque los ácidos reaccionan con el vapor de agua del aire. Forman pequeñas gotas de sus soluciones acuosas concentradas, que se ven como humo.
También se forma humo blanco denso cuando los haluros de hidrógeno reaccionan con amoniaco concentrado. En este caso, forman haluros de amonio, que son sólidos.
Véase también
En inglés: Hydrogen halide Facts for Kids
