Proceso Solvay para niños

Planta de Solvay en Nueva York, Estados Unidos. Fue cerrada en 1986.

El método Solvay es un proceso químico utilizado para la fabricación de carbonato de sodio a nivel industrial.

Fue descubierto por Schloesing que no pudo darle aplicación industrial y luego estudiado por el industrial y filántropo belga Ernest Solvay, de quien toma el nombre.

Proceso químico

Reacciones químicas en el proceso de Solvay (verde = reactivo, negro = intermedio de reacción, rojo = producto)

Haciendo pasar amoníaco y dióxido de carbono (en estado gaseoso los dos) por una solución saturada de cloruro de sodio se forma hidrogenocarbonato de sodio y cloruro de amonio (ambos solubles en agua):

NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O --> NaHCO₃ + NH₄Cl

El hidrogenocarbonato de sodio se separa de la solución por filtración y se transforma en carbonato de sodio por calcinación:

2 NaHCO₃ --> Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

El cloruro de amonio obtenido se hace reaccionar con hidróxido de calcio y se recupera amoníaco:

2 NH₄Cl + Ca(OH)₂ --> 2 NH₃ + 2 H₂O + CaCl₂

El óxido de calcio se produce en la misma fábrica por calcinación de carbonato de calcio (piedra caliza) y así se produce el dióxido de carbono necesario en la primera reacción:

CaCO₃ --> CaO + CO₂

Se consumen grandes cantidades de carbonato de sodio en la fabricación de jabones, polvos de jabón, vidrio y depuradores de aguas duras.

Véase también

En inglés: Solvay process Facts for Kids

• Proceso Leblanc